溴水萃取小实验中，利用四氯化碳（ccl₄）轻松实现溴的萃取，其原理主要基于以下几点：
1. 溶解度差异：溴在水中有一定的溶解度，但在四氯化碳中的溶解度远高于在水中的溶解度。溴是非极性分子，而四氯化碳也是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，非极性溶质更容易溶解在非极性溶剂中。因此，当四氯化碳与溴水混合时，溴会优先从水中转移到四氯化碳中。
2. 密度差异：四氯化碳的密度（约1.59 g/ml）大于水的密度（约1.00 g/ml）。因此，混合后，四氯化碳会沉在水的下层，形成两层液体。这使得溴的萃取过程更加直观，可以通过分液漏斗轻松分离出含溴的四氯化碳层。
3. 萃取过程：在实验中，将四氯化碳加入到溴水中并充分振荡，溴分子会从水相转移到四氯化碳相中。静置后，由于密度差异，两相分离，下层为含溴的四氯化碳层，上层为几乎无色或淡黄色的水层。
通过这个实验，可以直观地观察到溴在不同溶剂中的溶解度差异，以及利用密度差异进行液-液萃取的原理。这个实验简单易行，适合用于化学教学和演示。